Octave已知摩尔数与体积比，求等温可逆过程熵变ΔS
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6. 熵与热力学第二定律
\(\Delta S = \nu R\ln\frac{V_2}{V_1}\)
核心公式：
可逆过程的熵变定义为 ΔS = ∫dQ/T。
理想气体等温过程 dQ = dW = p dV，积分得 ΔS = νR·ln(V2/V1)。
膨胀时熵增加，压缩时熵减少。
已知摩尔数与体积比，即可求出等温熵变。
Octave计算方法
已知参数：
- 摩尔数 ν（示例值：1 mol）
- 体积比 V2/V1（示例值：2）
- 普适气体常量 R = 8.314 J/(mol·K)
代码如下：
function dS = isothermal_entropy(nu, ratio)
    R = 8.314;
    dS = nu * R * log(ratio);
end
调用示例：
% 已知摩尔数与体积比，求等温熵变
dS = isothermal_entropy(1, 2);
fprintf('等温熵变 ΔS = %.2f J/K', dS);
运行结果：
等温熵变 ΔS = 5.76 J/K
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