Octave已知摩尔数与温度比，求等压过程熵变ΔS
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6. 熵与热力学第二定律
\(\Delta S = \nu C_p\ln\frac{T_2}{T_1}\)
核心公式：
等压过程 dQ = νCp dT，熵变 ΔS = νCp·ln(T2/T1)。
同一温度比下等压熵变大于等体熵变，因为Cp > Cv。
理想气体等压过程还有 ΔS = νR·ln(V2/V1) 的等价形式。
已知摩尔数、Cp与温度比，即可求出等压熵变。
Octave计算方法
已知参数：
- 摩尔数 ν（示例值：1 mol）
- 定压摩尔热容 Cp = 3.5R（双原子，29.099 J/(mol·K)）
- 温度比 T2/T1（示例值：2）
代码如下：
function dS = isobaric_entropy(nu, Cp, ratio)
    dS = nu * Cp * log(ratio);
end
调用示例：
% 已知摩尔数与温度比，求等压熵变
dS = isobaric_entropy(1, 3.5 * 8.314, 2);
fprintf('等压熵变 ΔS = %.2f J/K', dS);
运行结果：
等压熵变 ΔS = 20.17 J/K
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